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【题目】下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是( )

A. 易失去电子的物质

B. 原子最外电子层只有一个电子的元素

C. 单质具有金属光泽的元素

D. 原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素

【答案】D

【解析】

A.氢易失去电子,但属于非金属元素,A错误;

B.氢原子最外层只有一个电子,不是金属元素,B错误;

C.硅单质也具有金属光泽,硅是非金属,C错误;

D.原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素属于第ⅡA族或属于过渡元素,一定属于金属元素,D正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量比为(  )

A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1

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【题目】将Na、Na2O,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O,Na2O2的物质的量之比为(
A.4:3:2
B.1:2:1
C.2:1:1
D.1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(  )

①C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) ΔH7 CaOH2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,含有共价键的离子化合物是( )

A. H2O2 B. Na2O2 C. NaCl D. CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在酸性条件下有以下反应关系:
(i)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 , 其本身被还原为Br2
(ii)Br2能将I-氧化为I2
(iii)KIO3能将I-氧化为I2 , 也能将Br-氧化为Br2 , 其本身被还原为I2
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液,a的取值范围不同,所得产物也不同.试将讨论的结果填入下表.

编号

a的取值范围

产物的化学式或(离子符号)

A

I2 , Br-

B

<a<

C

a=

D

I2 , IO3- , Br2

E

a≥

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等,a的值为
④若a的值为1时,其产物及其物质的量分别为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径Ⅰ C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = -393.15 kJ·mol-1

途径Ⅱ 先制成水煤气:

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g); ΔH2

再燃料水煤气:

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); ΔH= -566kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);ΔH= -484 kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH2_______________

(3)煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ·mol-1

NO(g)+O2(g)==NO2(g) ΔH=-58.2kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)==SO3(g)+O2(g) ΔH=-241.6kJ·mol-1

反应3NO(g)+O3(g)==3NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1

(4)已知下列各组热化学方程式

① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol

② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________

(5)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量(298K),其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________; 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745kJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于金属钠的性质描述不正确的是( )

A. 很软可用刀切割 B. 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠

C. 金属钠通常保存在煤油里 D. 钠具有银白色金属光泽,密度比水小

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【题目】长托宁是一种选择性抗胆碱药,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):

(1)长托宁中的含氧官能团为__________________(填名称)。

(2)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ,X的结构简式为________

(3)反应③的反应类型为_______________

(4)C的一种同分异构体满足下列条件:

I.能与FeCl3溶液发生显色反应。

II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2:4:4:1:1;分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:_________________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:_______________

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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