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    【题目】下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ）

    A. 易失去电子的物质

    B. 原子最外电子层只有一个电子的元素

    C. 单质具有金属光泽的元素

    D. 原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素

    【答案】D

    【解析】

    A．氢易失去电子，但属于非金属元素，A错误；

    B．氢原子最外层只有一个电子，不是金属元素，B错误；

    C．硅单质也具有金属光泽，硅是非金属，C错误；

    D．原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素属于第ⅡA族或属于过渡元素，一定属于金属元素，D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

    A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1

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    A.4：3：2
    B.1：2：1
    C.2：1：1
    D.1：1：1

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    【题目】下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

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    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）

    A. H2O2 B. Na2O2 C. NaCl D. CH3COOH

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    【题目】已知在酸性条件下有以下反应关系：
    （i）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 其本身被还原为Br2 ．
    （ii）Br2能将I-氧化为I2 ．
    （iii）KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 其本身被还原为I2 ．
    ①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 ．
    ②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．

    编号

    a的取值范围

    产物的化学式或（离子符号）

    A

    I2 ， Br-

    B

    ＜a＜

    C

    a=

    D

    I2 ， IO3- ， Br2

    E

    a≥

    ③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为 ．
    ④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1 ①

    途径Ⅱ 先制成水煤气：

    C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2 ②

    再燃料水煤气：

    2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1 ③

    2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1 ④

    请回答下列问题：

    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

    （2）ΔH2＝_______________。

    （3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

    NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1

    NO(g)＋O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1

    反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （4）已知下列各组热化学方程式

    ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol

    ② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

    ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。

    （5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于金属钠的性质描述不正确的是（ ）

    A. 很软可用刀切割 B. 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠

    C. 金属钠通常保存在煤油里 D. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小

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    【题目】长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去):

    （1）长托宁中的含氧官能团为_________和_________（填名称）。

    （2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为________。

    （3）反应③的反应类型为_______________。

    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应。

    II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_________________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_______________

    CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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