【题目】下列判断正确的是( )
A. 新戊烷与2,2二甲基丙烷的结构不同
B. 2,2,3,3四甲基丁烷在核磁共振谱()上有两组峰
C. CH2=CH—CH=CH—CH3和CH3CH2C≡CCH3可能共面的碳原子数都是5
D. C6H12分子中所有碳原子不可能共面
【答案】C
【解析】
A、新戊烷为(CH3)4C,按系统命名法,新戊烷就是2,2-二甲基丙烷,故A错误;
B、2,2,3,3-四甲基丁烷为(CH3)3C-C(CH3)3,结构高度对称,分子中只有一种氢原子,故其核磁共振谱上只有一组峰,故B错误;
C、CH2=CH—CH=CH—CH3可看作CH2=CH—和—CH=CH—CH3相连,由于乙烯和丙烯各有一个平面,C-C键可以旋转使两个平面重合,5个碳原子可以在同一平面上;CH3CH2C≡CCH3可看作CH3—和—CH2C≡CCH3相连,根据乙炔分子中4原子共直线,5个碳原子位置关系等同于两直线相交,一定在同一共面上,故C正确;
D、若C6H12为环己烷,则分子中所有碳原子不可能共面,若C6H12为烯烃,且结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2,则分子中所有碳原子一定共面,故D错误。
故选C。
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【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下,平衡常数值为400
D. 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 g
B.反应中ClO3-的生成是因为Cl2通入过量
C.在酸性条件下 ClO- 和ClO3-可生成Cl2
D.一定有3.136 L氯气参与反应
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】Ⅰ.某温度时,在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:
(1)该反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应开始时至4min时,A的平均反应速率为_____________。
(3)4min时,反应是否达平衡状态?____(填“是”或“否”),8min时,v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线O→a段不产生氢气的原因,用化学方程式解释为______。
(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。
(3)向溶液中加入(或改用)下列物质,能加快上述化学反应速率的是______。
A.蒸馏水B.浓盐酸C.饱和氯化钠溶液D.将铝片改用铝粉E.将盐酸改为98%的浓硫酸
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【题目】香柠檬酚具有抗氧化功能,它的结构如图,下列说法正确的是 ( )
A. 它的分子式为C13H9O4
B. 它与H2发生加成反应,1mol最多可消耗7mol H2
C. 它与Br2水发生反应时,1mol最多消耗3mol Br2
D. 它与NaOH溶液反应,1mol最多消耗2molNaOH
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【题目】今有化合物,甲: 乙:
丙:
(1)甲、乙、丙之间是否互为同分异构体 ____(填“是”、“否”)请写出丙中含氧官能团的称:_______。
(2)写出只有一个侧链并且能水解的甲的同分异构体:___________
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
鉴别甲的方法:______________。
鉴别乙的方法:_____________________。
鉴别丙的方法:______________。
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【题目】实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
(1) 写出制备乙烯反应的化学方程式:_____________,实验中,加热F装置时使液体温度迅速升至170℃。从平衡移动原理的角度解释浓硫酸的作用____________。
(2)写出F中生成有机副产物(醚)的化学方程式:____________ 。
(3)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→________________→D。(各装置限用一次)
(4)当C中观察到溶液褪色时,表明单质溴能与乙烯反应;若D中_______,表明C中发生的是取代反应;若D没有出现前面所描述的现象时,表明C中发生的是_______反应。
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【题目】已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是( )
A.从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小
C.平衡时Z的转化率:Ⅰ<Ⅱ
D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY,则X的物质的量将减少
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