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    【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

    A.K＋、Na＋、NO3-、CO32-B.Mg2＋、Na＋、Cl-、SO42-

    C.Mg2＋、Na+、Cl-、Cu2＋D.Na+、Ba2＋、OH-、HCO3-

    【答案】B

    【解析】

    A．因H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；

    B．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故B正确；

    C．无色溶液中不可能存在Cu2＋，故C错误；

    D．因H+、HCO3-结合生成水和气体，H+与OH-反应生成水，且OH-和HCO3-能发生离子反应，则离子组不能大量共存，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】下列有关认识正确的是(　　)

    A. 各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍

    B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

    C. 各能层含有的能级数为n－1

    D. 各能层含有的电子数为2n2

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    【题目】下列属于纯净物的是

    A.胆矾B.氢氧化铁胶体C.盐酸D.漂白粉

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    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B.E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同时存在
    C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)
    D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）

    A.在河流入海口处易形成三角州

    B.用石膏点制豆腐

    C.在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

    D.清晨的阳光穿过茂密的树林所产生的美丽景象(美丽的光线)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

    I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

    C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    （2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    （3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

    A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

    Ⅲ.测定产品纯度:

    [实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

    ②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

    ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

    ④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C.可以找到一种催化剂使水变成油
    D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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    【题目】A,B,C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A,B,C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.A＞B＞C
    B.A＞C＞B
    C.B＞A＞C
    D.B＞C＞A

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    【题目】将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量减少

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