Question

【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.测定产品纯度:

[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

（2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

Answer 1

【答案】 2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- 催化纤维素水解 硝酸受热易分解 3:1 B 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

【解析】I. 高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为：2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-；

II. (1)木屑的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，加H2SO4的目的是催化纤维素水解；温度过高，HNO3会发生分解，使NaNO2产率降低；

(2) 根据方程式2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O，可知反应中还有硝酸钠生成，因此另一种阴离子是硝酸根离子，生成1mol硝酸钠同时还有1mol亚硝酸钠生成，根据C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知参与反应2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O的NO和NO2均是3mol，另外6mol NO2与氢氧化钠溶液反应，所以亚硝酸根与硝酸根的物质的量之比为(6+3):3=3:1；(3) 用NaOH吸收的原理是：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，即在碱性溶液中NO2和NO发生归中反应，还可以是选用Na2CO3溶液，答案选B；Ⅲ. （1）锥形瓶中亚硝酸盐被氧化为硝酸盐，发生反应的离子方程式为：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（2）设产品中NaNO2的纯度为x，根据反应5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，则：

5NaNO2-~~~~~~~~~2MnO4-

5×69 2

axg cmol/L×VmL×10-3mL/L×

2axg=5×69×cmol/L×VmL×10-3mL/L×，解得x=。