练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ）

    A. Pd和 Pd互为同位素 B. Pd核外有46个电子

    C. Pd核内有46个质子 D. Pd的原子核内有46个中子

    【答案】D

    【解析】同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。

    根据同位素定义， Pd和 Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以Pd和 Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；Pd的质子数是46，C选项正确；Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，Pd的中子数是56，D选项错误；正确选项D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

    (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

    编号

    实验装置

    实验现象

    1

    锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象

    2

    两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转

    3

    铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________

    ①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

    ②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

    ③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。

    (2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：

    Zn棒：______________________________。

    Cu棒：______________________________。

    (3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B.E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同时存在
    C.若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－ )＞c(H2A)
    D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

    I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

    C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    （2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    （3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

    A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

    Ⅲ.测定产品纯度:

    [实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

    ②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

    ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

    ④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C.可以找到一种催化剂使水变成油
    D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
    A.原子序数：X＜Y
    B.原子半径：X＜Y
    C.离子半径：X＞Y
    D.最外层电子数：X＜Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A,B,C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.A＞B＞C
    B.A＞C＞B
    C.B＞A＞C
    D.B＞C＞A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：

    反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

    反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

    某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：

    反应序号

    T/K

    催化剂

    CO2转化率/%

    甲醇选择性/%

    ①

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    ②

    543

    Cu/ZnO纳米片

    10.9

    72.7

    ③

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    ④

    553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    71.6

    （1）CO2的电子式是_____________。

    （2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。

    （3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

    对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

    （4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____。

    a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

    b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

    c．低反应温度

    d．投料比不变,增加反应物的浓度

    e．增大CO2和H2的初始投料比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案