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    【题目】利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

    B．该反应产生高温，发出强光

    C．根据铝热反应原理，可以冶炼某些金属

    D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，故A正确；B．铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；C．高熔点的金属（Fe、Cr、Mn、W等）可采用铝热法冶炼，故C正确；D．铁元素的化合价从+3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，则若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5mol，故D错误。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.生石灰与水作用制熟石灰
    B.灼热的木炭与CO2反应
    C.甲烷在氧气中的燃烧反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

    I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

    C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    （2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    （3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

    A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

    Ⅲ.测定产品纯度:

    [实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

    ②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

    ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

    ④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
    A.原子序数：X＜Y
    B.原子半径：X＜Y
    C.离子半径：X＞Y
    D.最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A,B,C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.A＞B＞C
    B.A＞C＞B
    C.B＞A＞C
    D.B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是实验室及生活中的常见物质。

    （1）写出醋酸的电离方程式______________。

    （2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

    （3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。

    a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢

    b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

    c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

    d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

    e． 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

    （4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。

    ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。

    ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。

    a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

    b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

    c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：

    反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

    反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

    某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：

    反应序号

    T/K

    催化剂

    CO2转化率/%

    甲醇选择性/%

    ①

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    ②

    543

    Cu/ZnO纳米片

    10.9

    72.7

    ③

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    ④

    553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    71.6

    （1）CO2的电子式是_____________。

    （2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。

    （3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

    对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

    （4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____。

    a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

    b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

    c．低反应温度

    d．投料比不变,增加反应物的浓度

    e．增大CO2和H2的初始投料比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）

    A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

    D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：
    （1）A极是电源的 ， 一段时间后，甲中溶液颜色。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明。在电场作用下向Y极移动。
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

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