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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.生石灰与水作用制熟石灰
    B.灼热的木炭与CO2反应
    C.甲烷在氧气中的燃烧反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    【答案】B
    【解析】解：A．为放热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
    C．为放热反应，甲烷在氧气中的燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    （1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是；
    （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率；
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
    （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ②③。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是(填序号)。
    （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是(填序号)。
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
    （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=。
    （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    ①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ， V2 = ， V3=；
    （2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究 对反应速率的影响。
    （3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
    ①滴定应选择的指示剂是 ， 滴定终点的现象为。
    ②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
    A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
    C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
    D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
    ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是。
    （2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
    （3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    反应①的化学方程式是 ，
    反应类型为 ， 反应②的反应类型为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 固体SiO2一定是晶体

    B. 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成

    C. 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列

    D. 冰和固体碘晶体中相互作用力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

    （2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

    ①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫(填“>”或“<”)。

    ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

    ③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

    （3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

    ①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3<NH3,其原因是____________________;沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。

    ②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_________________。

    （4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

    ①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______________。

    ②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________________________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列行为中符合安全要求的是（　　）

    A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

    B．该反应产生高温，发出强光

    C．根据铝热反应原理，可以冶炼某些金属

    D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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