Question

【题目】醋酸是实验室及生活中的常见物质。

（1）写出醋酸的电离方程式______________。

（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。

a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢

b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

e． 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。

ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。

ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ 醋酸可以电离出H+，溶液中c(H+)＞c(OH-），因此溶液显酸性 abe c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) a

【解析】（1）醋酸是弱电解质，发生可逆电离，方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）判断溶液酸碱性是看溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，所以醋酸溶液显酸性的原因是：醋酸电离出了氢离子使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

（3）同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢，说明醋酸溶液的氢离子浓度更小，即醋酸电离的少，所以说明醋酸为弱酸，选项a正确。0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，即醋酸为弱酸，选项b正确。CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，只能证明醋酸比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸，选项c错误。0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸溶液显酸性，不能证明其为弱酸选项d错误。常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1，说明醋酸只电离的一部分，所以证明醋酸为弱酸，选项e正确。

（4）根据起点的pH就可以判断出来，曲线①为盐酸，曲线②为醋酸。当加入20mL的氢氧化钠的时候，曲线①表示的就是NaCl溶液，溶液显中性，钠离子和氯离子相等，所以有：c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)。当曲线②的溶液达到中性的时候，应该是醋酸和醋酸钠的混合溶液，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以根据电荷守恒得到：钠离子和醋酸根离子浓度相等，由上，只有选项a正确。