【题目】Ⅰ.如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图:
(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是E→___→ →A→C→ → 。
A.连接接液管
B.装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子
C.检查装置气密性
D.连接冷凝管及进出水管
E.在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F.固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置
G.加热
(2)装置图中有两处错误,它们分别是:
①冷凝管中进水口和出水口接反了；
②______________________________________________________。
Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(3)由
制得有机物A的化学方程式是________________,反应类型是___。
(4)由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________,反应类型是________。
【答案】 EFDACBG 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处 
+H2O
CH3CH2OH 加成反应 
+CH3CH2OH
+H2O 酯化（取代）反应
【解析】本题考查有机实验和有机推断。
Ⅰ.按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏；温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。Ⅱ. CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。
Ⅰ.（1）按组装仪器的顺序从下到上，从左到右，连接好装置后，注意先检验装置气密性，再装入碎瓷片和石油进行蒸馏，正确操作顺序为EFDACBG；（2）装置图中有两处错误,它们分别是温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，不应插入溶液；冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下口进，上口出。Ⅱ.（3）CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为：
+H2O
CH3CH2OH；（4）CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为：
+CH3CH2OH
+H2O。
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【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
C.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
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【题目】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 ( )
A. CH4(g)＋
O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2
C. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
D. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
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【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。
I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。
（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。
（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。
A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )
Ⅲ.测定产品纯度:
[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液
②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中
③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点
④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。
（2）产品中NaNO2 的纯度为______________。
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【题目】I、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:
(1)高铁电池的负极材料是____。
(2)放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，则正极反应为_______________________。
(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
II、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，回答下列问题：
(4)反应的化学方程式为：______________。
(5)反应在_______时刻达到平衡状态。
(6)反应在_____时刻之前正反应速率大于逆反应速率。
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【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
A.原子序数：X＜Y
B.原子半径：X＜Y
C.离子半径：X＞Y
D.最外层电子数：X＜Y
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【题目】醋酸是实验室及生活中的常见物质。
（1）写出醋酸的电离方程式______________。
（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。
（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。
a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢
b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
e． 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。
ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。
ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。
a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
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【题目】下列说法正确的是
A.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化
B.金属离子被还原一定得到金属单质
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
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