[题目]在强酸性溶液中.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A.Na+.K+.OH-.Cl-B.Mg2+.Na+.SO42-.Cl-C.Na+.Cu2+.SO42-.NO3-D.Ba2+.HCO3-.NO3-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

C.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

【答案】B

【解析】

该题的隐含条件为强酸性环境，无色透明溶液。

A、强酸性溶液中氢氧根不能大量共存，错误；

B、可以大量共存，正确；

C、铜离子为蓝色，不合题意，错误；

D、强酸性中碳酸氢根不能大量共存，错误；

答案选B。

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A.a＝3
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则该反应的反应热△H为（）
A.+288.8kJ/mo1
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C.+125.4kJ/mo1
D.-125.4 kJ/mo1

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下列说法正确的是（）
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
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C.每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 mol
D.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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（1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是(填序号)。
（2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是(填序号)。
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=。
（5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=。

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（1）写出该反应的化学反应方程式____________________________________。

（2）0-10s内，Y的平均反应速率为______________________。

（3）达到平衡时，X的转化率为______________________。

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（1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ， V2 = ， V3=；
（2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究对反应速率的影响。
（3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
①滴定应选择的指示剂是，滴定终点的现象为。
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。