[题目]已知某酸H2A在水中存在下列电离:①H2A=H++HA- ②HA- H++A2- . 下列说法一定正确的是( )A.Na2A溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+c(HA-)B.Na2A溶液呈碱性.NaHA溶液可能酸性可能呈碱性C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)D.NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA- ②HA- H++A2- ，下列说法一定正确的是( )
A.Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B.Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D.NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)

【答案】A
【解析】A．Na2A溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-)，物料守恒式为c(Na+)= 2c(A2-) +2c(HA-)，通过c(Na+)等量替换可得c(OH-)= c(H+)+c(HA-)，A符合题意；
B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液只显酸性不可能呈碱性，原因是HA-只存在电离，不存在水解，B不符合题意；
C．Na2A溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+2c(A2-) +c(HA-) ，C不符合题意；
D．HA-只存在电离，不存在水解，则NaHA溶液中不存在H2A，D不符合题意；
所以答案是：A

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（1）写出醋酸的电离方程式______________。

（2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。

a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢

b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

e．常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

（4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。

ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。

ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

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A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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A.通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
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D.在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2