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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

    B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

    C.含金属元素的离子不一定都是阳离子

    D.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

    【答案】C

    【解析】

    A．还原能力越强说明金属失电子能力越强，和失电子数无关，如Na还原性大于Al，失电子数小于铝，故A错误；

    B．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3、过氧化物Na2O2也可以和酸反应，故B错误；

    C．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO4-、AlO2-等，故C正确；

    D．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，如Fe3+被还原为Fe2+，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（ ）
    A.a＞b＞c＞d
    B.a＞c＞b＞d
    C.a＞c＞d＞b
    D.b＞d＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

    (1)高铁电池的负极材料是____。

    (2)放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，则正极反应为_______________________。

    (3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

    II、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，回答下列问题：

    (4)反应的化学方程式为：______________。

    (5)反应在_______时刻达到平衡状态。

    (6)反应在_____时刻之前正反应速率大于逆反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）
    A.原子序数：X＜Y
    B.原子半径：X＜Y
    C.离子半径：X＞Y
    D.最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

    A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

    C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是实验室及生活中的常见物质。

    （1）写出醋酸的电离方程式______________。

    （2）常温下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。

    （3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（多选、错选不得分）_________。

    a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应，放出H2的初始速率醋酸慢

    b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7

    c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

    d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

    e． 常温下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1

    （4）25 ℃时，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分别逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。

    ⅰ.当加入NaOH溶液20 ml时，①溶液的离子浓度大小关系是____________ 。

    ⅱ.当②溶液的pH=7时，溶液中存在的微粒浓度大小关系正确的是____________。

    a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)

    b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)

    c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    图1　碱性锌锰电池 图2　铅—硫酸蓄电池 图3　电解精炼铜 图4　银锌纽扣电池

    A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

    (1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：__________________。

    (2)已知在一定温度下，

    ①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常数K1；

    ②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常数K2；

    ③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常数K3。

    则K1、K2、K3之间的关系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代数式表示)。

    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。

    （4）高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇: 。请回答下列问题;

    ①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的转化率

    的浓度

    能量变化(、、均大于0)

    甲

    1 和2

    放出热量

    乙

    1

    放出热量

    丙

    2 和4

    放出热量

    则下列关系正确的是__________。

    a. b. c. d.

    e.该反应若生成1 ，则放出(热量

    ②若在一体积可变的密闭容器中充入1 、2和1，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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