[题目]298K时.二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示.下列叙述正确的是A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)B. Ka2(H2X)为10-7C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)为10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

【答案】B

【解析】溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，选项A错误。溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，选项B正确。从图中得到当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞c(OH-)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

（2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

（3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

Ⅲ.测定产品纯度:

[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

（2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：

反应序号	T/K	催化剂	CO2转化率/%	甲醇选择性/%
①	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
②	543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
③	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
④	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6

（1）CO2的电子式是_____________。

（2）反应Ⅰ的平衡常数表达式是K=______。

（3）对比①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；

对比①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。

（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____。

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂

b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．低反应温度

d．投料比不变,增加反应物的浓度

e．增大CO2和H2的初始投料比

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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（）

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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【题目】将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量减少

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【题目】下列说法正确的是

A.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化

B.金属离子被还原一定得到金属单质

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

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【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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【题目】下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
（1）A极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明。在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的c(H+)pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X

C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

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