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    （1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式
     
    ．如果通入
     
    （填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀
     
    （化学式）
    （2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液
    操作①
    白色沉淀
    加试剂A
    观察现象并判断
    则操作①的名称为
     
    ，试剂A的化学式为
     
    ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    考点：二氧化硫的化学性质,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，据此书写离子方程式；如果通氨气将二氧化硫转化成亚硫酸根，与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；
    （2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；
    解答： 解：（1）通NO2，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；如果通氨气将二氧化硫转化成亚硫酸根，与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；
    故答案为：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；NH3 ； BaSO3；
    （2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
    点评：本题二氧化硫的性质，题目难度不大，侧重SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）
    A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
    C、用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
    D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含4mol的HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，转移2NA电子．
     
    （判断对错）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：
    已知：（1）该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
    （2）三价钴的氧化性比Cl2强．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中以NaOH溶液为溶剂，溶解废料中的铝，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可将钴渣溶解，并得到只有一种酸根离子的混合盐溶液，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．若用盐酸可将钴渣直接溶解，但工业上却不采用盐酸，其原因是
     
    ．
    （3）锂铝渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步骤III和IV中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的不同作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食用加碘盐的生产流程如图所示：

    （1）检验母液中是否含有SO42-离子的方法是
     
    ．
    （2）过滤时，用到的玻璃仪器有：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为
     
    mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品
     
    （选填“合格”或“不合格”）．
    （4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是
     
    ．
    （5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成：②碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如甲方案：

    回答下列问题：
    （1）操作②能否改为加硝酸钡溶液
     
    ．
    （2）进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
     
    ．
    （3）操作③的目的是
     
    ，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液
     
    ；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）如图乙所示，过滤操作中的一处错误是
     
    ．
    （5）该实验方案缺少的最后一步操作的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

    ①提纯粗盐的流程中，实验操作①②③依次为（填操作名称）操作①
     
    ，操作②
     
    ，操作③
     
    ．
    ②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出沉淀剂所代表的物质，按滴加顺序依次为
     
    、
     
    、
     
    （只填化学式）．
    提供试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
    （2）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c两点的c[H+]?c[OH-]的关系为
     
    ；由d点到a点可通过
     
    方法实现．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，如图3则：
    ①电解池中的X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的咆极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种废液，所含溶质分别是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．现将废液随机编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号，进行如下图所示的处理，若废液Ⅲ为蓝色溶液，请回答下列问 题：
    （1）操作②的名称是
     
    ，该过程中用到的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）废液Ⅱ的主要成分的化学式为
     
    ，沉淀物的化学式为
     
    ．
    （3）溶液A与溶液B反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）将废液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一种与铜绿[Cu2（OH）2CO3]成分相同的蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式
     
    ．

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