【题目】如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是__.该物质的化学式可表示为__。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为dnm(1nm=10﹣9m),则该晶体的密度为__g/cm3。
【答案】6 8 3:1:1 CaTiO3
【解析】
(1)根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,钙离子分布在体心上,据此可以答题;(2)利用均摊法可以确定离子个数比及化学式;(3)根据,计算密度。
(1)根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,这样的离子有6个,钙离子分布在体心上,这样的离子有8个,因此,本题正确答案是:6;8;
(2)利用均摊法可以知道在每个晶胞中钛离子个数为8=1,氧离子的个数为12
,钙离子个数为1,所以氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1,化学式可表示为CaTiO3,,因此,本题正确答案是: 3:1:1; CaTiO3,;
(3)因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3,根据可以知道密度为[(a+b+c
)
1021]/(d3
10-7)3NAg/cm3=
因此,本题正确答案是:
.
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【题目】为研究乙醇结构及其部分的化学性质,进行下列实验。完成下列问题:
Ⅰ.用如图装置来推测乙醇的结构式。
(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒,其原因是__________。
(2)两次实验平均用乙醇1.15克,收集到气体体积平均为0.28升(换算成标准状态)。由实验数据可以推测乙醇分子的结构,依据是________。
(3)若使用的乙醇中含有少量的水,则收集到氢气的体积________。(偏大、偏小、无影响)
Ⅱ.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)
(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是________,C中热水的作用是__________。
(5)实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后,如果撤去D处酒精灯,反应能否继续进行?_____。原因是_______。
(6)检验E中的生成物__________。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法错误的个数是
①标准状况下,2.24L CH2Cl2含有的分子数为0.1 NA
②1mol苯甲酸中含有双键的数目为NA
③同温同压下,2 NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度相等
④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 1个
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【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
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【题目】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
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【题目】镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。
(4)Ni2+ 能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN- 互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如图:
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)
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【题目】晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如下图所示,下列说法正确的是
A. C60属于离子晶体
B. C60摩尔质量是720
C. 在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子
D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
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【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y),共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。
(1)镧系元素位于元素周期表第_______族,镧系元素位于周期表的______区。
(2)钪(Sc)为21号元素,其基态原子M能层电子数为_______;基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为______。
(3)稀土元素最常见的化合价为+3价,但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据,判断表中最可能有+4价的元素是___。
几种稀土元素的电离能(单位:kJ·mol-1):
(4)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为_____,1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为____。常温下,1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是_____。
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点,则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_____个氧原子。
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其相对原子质量为140,其晶胞参数为α=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为______。列式表示Ce(铈)单质的密度为______g·cm-3(不必计算出结果)。
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他条件不变的情况下
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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