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    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，44gCO2含有NA个C原子
    B．1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA个S2-
    C．0.1mol Na与足量O2反应，转移0.2NA个电子
    D．标准状况下，22.4L的CCl4含有4NA个Cl原子

    分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含1个碳原子来分析；
    B、硫离子为弱碱阴离子，在溶液中会水解；
    C、钠反应后变为+1价；
    D、标况下四氯化碳为液态．

    解答 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含1个碳原子，故1mol二氧化碳中含NA个碳原子，故A正确；
    B、硫离子为弱碱阴离子，在溶液中会水解，故溶液中硫离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1NA个电子，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯原子的个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
    A．0.04 mol/（L•s）B．0.12 mol/（L•s）C．0.4 mol/（L•s）D．1.2 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．①空气　②液态氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦锌　⑧金刚石　⑨氢氧化铜　⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
    其中属于纯净物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序号，下同）；属于混合物的是①③；属于氧化物的是⑤⑥；属于盐的是④⑩；属于有机物的是⑩；属于碱的是⑨；属于单质的是②⑦⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六种物质，在反应过程中测得HNO3、NH4NO3和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，Zn（NO3）2是氧化产物
    B．NH4NO3是氧化剂，Zn是还原剂
    C．反应生成1molN2时共有5mol电子转移
    D．HNO3在反应中没有表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++=Cl-+Fe3++
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
    a．降温  b．加水稀释 c．加入NH4Cl   d．加入NHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：

    （1）常温下，下列物质能与A发生反应的有b、d（填序号）．
    a．苯          b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液
    （2）M中官能团的名称是羟基，由C→B的反应类型为加成反应（或还原反应）．
    （3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和（写结构简式）生成．
    （4）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．
    （5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．
    （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
    a．分子中含-OCH2CH3      b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
    写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13． 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）E的结构简式是．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
    （5）下列关于G的说法正确的是abd．
    a．能与溴单质反应
    b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应
    d．分子式是C9H6O3．

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