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    19．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL  0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　）
    A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
    B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
    C．t=c时刻，反应处于平衡
    D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

    分析 由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与盐酸的反应，然后Al与盐酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答．

    解答 解：A．因铝的表面有一层致密的Al2O3能与盐酸反应得到盐和水，无氢气放出，故A正确；
    B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
    C．反应不是可逆反应，t=c时刻，没有达到平衡状态，故C错误；
    D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如表给出了各个化学键的键能数据：
    化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
    键能/kj•mol-1436431299243194
    下列分子中，最稳定的是（　　）
    A．Cl2B．Br2C．HClD．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知下面三个数据：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈酸性
    B．0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
    C．根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值
    D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（　　）
    A．油脂的水解反应又叫做皂化反应
    B．糖类都能发生水解反应
    C．蛋白质发生变性后，生成氨基酸
    D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：
    （1）写出对应反应的化学方程式：2A?2B+C；
    （2）前4分钟A的分解速率是0.1 mol/（L•min）；其转化率是50%；
    （3）4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”）
    ①增大压强：增大；
    ②降低温度：减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

    （1）写出B、D分子中官能团的名称：B：羟基，D：羧基．
    （2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧．
    （3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热至沸腾，产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生；
    （4）请写出下列转化的化学反应方程式：
    ①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6；
    ②B→C：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）
      XY
    ZW  
    A．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
    B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
    C．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．室温下，将等浓度等体积的NaHSO4和Ba（OH）2溶液混合并充分反应后的溶液中：c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．向甲苯中滴加少量浓溴水并振荡静置，溶液分层且下层近无色，是因为发生了取代反应
    C．可用稀盐酸酸化的BaCl2检验Na2SO3和Na2S2O3的混合液中是否混有Na2SO4
    D．在与Al作用产生气体的溶液中一定不存在的离子组有：NO3-、Cl-、Na+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol；
    （2）8g CH4中约含有3.01×1023个分子、含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；
    （3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为64：85．

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