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    如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L-1
    B、1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
    C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L-1
    D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：A．根据c=
    1000ρω
    M
    计算出该硫酸的物质的量浓度；
    B．该硫酸溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体；
    C．该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；
    D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应．
    解答： 解：A．该硫酸的物质的量浓度为：c=
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，故A错误；
    B．该硫酸是浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不会生成氢气，故B错误；
    C．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，c1V1=c2V2，所以c2=
    c1V1
    V2
    =
    18.4V1
    V2
    ，但是V2＜2V1，故所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C错误；
    D．金属铜和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不会反应放出二氧化硫，故被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不能加快锌与稀H2SO4反应速率的是（　　）
    A、加入少量CuSO4固体
    B、将Zn粒改为Zn粉
    C、增大压强
    D、加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    C、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D、标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于“摩尔”叙述正确的是（　　）
    A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    C、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）．如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A、能全部透过半透膜
    B、用激光笔照射有光亮的“通路”
    C、所得溶液一定能导电
    D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于混合物的是（　　）
    ①五水硫酸铜　 ②液氧　③干冰　④稀盐酸　⑤氢氧化铁胶体　 ⑥乙醇⑦洁净的矿泉水．
    A、①②⑤⑦B、④⑤⑦
    C、③④⑥D、⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）═2AlCl3+3H2．完成下列填空：
    （1）A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）进行实验时应先点燃
     
    （选填“B”或“D”）处酒精灯．
    （3）用粗短导管连接D、E的目的是
     
    （选填序号）．
    a．防堵塞     b．防倒吸    c．平衡气压   d．冷凝回流
    （4）F中盛有碱石灰，其目的是
     
    （选填序号）．
    a．吸收多余HCl   b．吸收Cl2   c．吸收CO2    d．防止空气中H2O进入E瓶
    （5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3?6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是
     
    ．若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3?6H2O）的40%，则可推算n的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯．

    请回答：
    （1）甲苯在催化剂的条件下与液溴发生反应①生成的有机物C7H7Br的名称为
     
    ．
    （2）产品的摩尔质量为
     
    ．
    （3）在①～⑥的反应中不属于取代反应的有
     
    ．
    （4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）
     
    ．
    （5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有
     
    种．
    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构．上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为
     
    ．
    （6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去．B的相对分子质量为108．

    已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2：2：1：3；
    ②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）有机物X的结构简式为
     
    ，G中含有的官能团是
     
    ．
    （2）写出反应类型：A→B
     
    ，G→H
     
    ．
    （3）下列关于有机物B的说法正确的是
     
    ．
    a．分子式为C7H8O                 b．遇FeCl3溶液显紫色
    c．一定条件下能与D发生酯化反应     d．能和金属钠或NaOH溶液反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：D→E：
     
    ．

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