无水氯化铝是有机化工常用催化剂.其外观为白色固体.178℃时升华.极易潮解.遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝.其反应原理为:2Al+6HCl(g)═2AlCl3+3H2．完成下列填空:(1)A为浓硫酸.B为NaCl固体.写出烧瓶中发生反应的化学方程式: ．(2)进行实验时应先点燃处酒精灯．(3)用粗短导管连� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）═2AlCl₃+3H₂．完成下列填空：
（1）A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

．
（2）进行实验时应先点燃

（选填“B”或“D”）处酒精灯．
（3）用粗短导管连接D、E的目的是

（选填序号）．
a．防堵塞 b．防倒吸 c．平衡气压 d．冷凝回流
（4）F中盛有碱石灰，其目的是

（选填序号）．
a．吸收多余HCl b．吸收Cl₂ c．吸收CO₂ d．防止空气中H₂O进入E瓶
（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl₃?6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是

．若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂（OH）_nCl_（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl₃?6H₂O）的40%，则可推算n的值为

．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl₃．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体．
（2）试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O₂反应．
（3）AlCl₃升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞；
（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl₃水解．
（5）若用AlCl₃?6H₂O制备无水AlCl₃，通入HCl是为了防止AlCl₃水解．所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl₃?6H₂O转化为Al₂（OH）_nCl_（6-n）后，相对原子质量是原来的40%，即

M[Al(OH)nCl(6-n)]

2M(AlCl3)

，代入各原子的相对原子质量计算得到n；

解答： 解：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl₃．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体，反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄（浓）

微热

NaHSO₄+HCl↑；
故答案为：NaCl+H₂SO₄（浓）

微热

NaHSO₄+HCl↑；
（2）试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O₂反应；
故答案为：B；
（3）AlCl₃升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞，用粗短导管连接D、E的目的是防堵塞；
故答案为：a；
（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl₃水解；
故答案为：ad；
（5）若用AlCl₃?6H₂O制备无水AlCl₃，通入HCl是为了防止AlCl₃水解．所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl₃?6H₂O转化为Al₂（OH）_nCl_（6-n）后，相对原子质量是原来的40%，即

M[Al(OH)nCl(6-n)]

2M(AlCl3)

，代入各原子的相对原子质量，可得n=4；
故答案为：抑制AlCl₃水解；4．

点评：本题考查了物质制备的实验过程分析判断，物质性质实验基本操作是解题关键，注意装置和试剂的作用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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．

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	1 MPa	2 MPa	3 MPa
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．
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（填序号）．
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．

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