Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是

 

g，含

 

个氧原子，能和

 

molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与

 

mol H₃PO₄或标准状况下

 

L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）某真空密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体时，此密闭容器的质量为

 

．
（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是

 

，R的相对原子质量是

 

．
（4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H₂的质量之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）利用m=n×M来计算质量，利用构成来计算原子数，利用H⁺+OH^-═H₂O来计算需要的NaOH的物质的量，再根据3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl来计算；
（2）因容器的体积相同，则气体的物质的量相等，利用n=

m

M

来计算；
（3）利用n=

V

Vm

，M=

m

n

来计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，单位不同；
（4）根据关系式进行计算．

解答： 解：（1）H₂SO₄的质量为0.5mol×98g/mol=49g，
氧原子数为0.5mol×4×6.02×10²³=1.204×10²⁴，
又H⁺+OH^-═H₂O，则需要的NaOH的物质的量为0.5mol×2=1mol，
设磷酸和HCl的物质的量分别为x、y，
由3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl，则
   3      2       6
0.5mol    x       y，

3

2

=

0.5mol

x

，

3

6

=

0.5mol

y

，解得x=

1

3

mol，y=1mol，
标准状况下HCl的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：49；1.204×10²⁴；1；

1

3

或0.333；22.4；
（2）气体的物质的量为

58.8g-50g

44g/mol

=0.2mol，
则装满甲烷时甲烷的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g，
即装满CH₄气体时，此密闭容器的质量50g+3.2g=53.2g，
故答案为：53.2g；
（3）气体的物质的量为

2.24L

22.4l/mol

=0.1mol，
摩尔质量为

7.6g

0.1mol

=76 g．mol^-1，
则氧化物的相对分子质量为76，设R的原子量为z，
2×z+16×3=76，解得z=14，
故答案为：76 g．mol^-1；14；
（4）因等物质的量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成的H₂，由关系式：2Na～H₂，2Mg～2H₂，2Al～3H₂，产生H₂的质量之比为：1：2：3，
故答案为：1：2：3．

点评：本题考查以物质的量为中心的计算，明确物质的量、质量、体积、摩尔质量及微观粒子数的关系即可解答，（2）是学生解答中的难点．