Question

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

 

．
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

 

（填序号）．
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．n（H⁺）D． c（H⁺）c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）体积为10mL c（H⁺）=10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，醋酸溶液与一元酸HX溶液c（H⁺） 分别为10^-5mol/L和10^-6mol/L，则HX的电离平衡常数

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，据强酸制弱酸书写离子方程式；
（2）CH₃COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；
（3）电离平衡常数越大的弱酸的酸性越强，酸性越弱，加水稀释时电离出的氢离子多，加水稀释时pH变化幅度越小．

解答： 解：（1）据酸性由强到弱的顺序：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳应该生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，故答案为：ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-；
（2）A、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，故A正确；
B、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H⁺）减小的程度小于c（CH₃COOH）的减小程度，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B错误；
C、CH₃COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量增大，故C错误；
D、

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变，故D错误；
故答案为：A；
（3）电离平衡常数越大，对应弱酸的酸性越强，酸性越弱，加水稀释时电离出的氢离子多，加水稀释时pH变化幅度越小，加水稀释相同倍数，HA的pH变化大，说明HA的酸性比醋酸强，故答案为：大于；酸性越弱，加水稀释时电离出的氢离子多，加水稀释时pH变化幅度越小．

点评：本题考查了电离平衡常数和酸性强弱的关系、弱酸加水稀释时各离子浓度的变化以及pH变化与酸性强弱的关系，题目难度中等．