Question

向V₁mL BaCl₂溶液中加入V₂mL 0.05mol?L^-1的H₂SO₄，两者恰好完全反应，测得反应后溶液的pH为2.0（溶液体积的变化忽略不计），则原BaCl₂的物质的量浓度为（　　）

• A、5.05×10^-4mol?L^-1
• B、5.56×10^-3mol?L^-1
• C、1.01×10^-4mol?L^-1
• D、1.01×10^-3mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，反应后溶液的pH为2.0，则c（H⁺）=1×10^-2mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的10倍，则应有V₁=9V₂，以此解答该题．

解答： 解：设BaCl₂的物质的量浓度为xmol/L，
向V₁mL BaCl₂溶液中加入V₂mL 0.05mol?L^-1的H₂SO₄，反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
则V₁x=0.05mol?L^-1×V₂，
反应后溶液的pH为2.0，则c（H⁺）=1×10^-2mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的10倍，则应有V₁=9V₂，
则x=

0.05V2

V1

=

0.05

9

mol/L=5.56×10^-3mol?L^-1，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的积累掌握．