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    已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，放出热量相同
    B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，放出热量相同
    C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，放出热量不同
    D、该反应说明有水生成的反应是放热反应
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：该离子反应热化学方程式表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，酸碱不能代表弱酸与弱碱．可能为酸式盐与碱的反应，如硫酸氢钠与氢氧化钠反应，不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应．
    解答： 解：A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O，醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程，放出热量不同，故A错误；
    B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出热量不相同，故B错误；
    C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O，生成硫酸钡沉淀过程放热，所以放出热量不同，故C正确；
    D、有水生成的反应不一定是放热反应，如碳酸氢钠分解反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查学生对中和热的理解，难度不大，主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年汶川地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
    D、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    C、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D、标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（　　）
    A、在2L水中溶有80g的NaOH
    B、80gNaOH溶于水配成的溶液
    C、每升溶液中含有80gNaOH
    D、每2L溶液中含有80gNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于“摩尔”叙述正确的是（　　）
    A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    C、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米（nm）之间的材料（1nm=10-9m）．如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（　　）
    A、能全部透过半透膜
    B、用激光笔照射有光亮的“通路”
    C、所得溶液一定能导电
    D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）═2AlCl3+3H2．完成下列填空：
    （1）A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）进行实验时应先点燃
     
    （选填“B”或“D”）处酒精灯．
    （3）用粗短导管连接D、E的目的是
     
    （选填序号）．
    a．防堵塞     b．防倒吸    c．平衡气压   d．冷凝回流
    （4）F中盛有碱石灰，其目的是
     
    （选填序号）．
    a．吸收多余HCl   b．吸收Cl2   c．吸收CO2    d．防止空气中H2O进入E瓶
    （5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3?6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是
     
    ．若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3?6H2O）的40%，则可推算n的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成纤维中目前产最占第一位的是聚酷纤维--涤纶，下面是合成涤纶的流程图：

    回答下列问题：
    （1）写出中间产物的结构简式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出下列反应所需的试剂：②
     
    ，③
     
    ，⑤
     
    ．
    （3）反应过程中的7步反应中，属于取代反应的有
     
    ，属于加成反应的有
     
    ．
    （4）写出合成“涤纶”最后一步反应的化学方程式：
     
    ．

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