在反应3Cl2+8 NH3 = N2+6NH4Cl中.氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．8:3B．3:8C．3:2D．1:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在反应3Cl₂＋8 NH₃= N₂＋6NH₄Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A．8:3

B．3:8

C．3:2

D．1:3

解析试题分析：在反应3Cl₂＋8 NH₃= N₂＋6NH₄Cl中：氯元素由反应前Cl₂的0价变为反应后NH₄Cl的-1价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；氮元素由反应前NH₃中的-3价变为反应后N₂中的0价，化合价升高，失去电子作还原剂。在参加反应的8个NH₃中有2个被氧化，起还原剂的作用。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。选项为C。
考点：考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量关系的计算的知识。

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②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－ ……	Cl₂、Mn²⁺ ……

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