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下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是

A.Fe → FeCl3 B.CuO → Cu  C.HNO3 → NO  D.SO3 → H2SO4 

A

解析试题分析:需加入适当的氧化剂才能完成说明选项中的物质作还原剂,失去电子,化合价升高。A.Fe的化合价由反应前单质中的0价变为反应后FeCl3中的+3价。符合题意。正确。B.CuO → Cu 化合价由反应前的+2价变为反应后单质中的0价,化合价降低,不符合题意。错误。C.HNO3 → NO N的化合价有反应前的+5价变为反应后的+2价,化合价降低,不符合题意。错误。D. SO3 → H2SO4反应前后元素的化合价不变,没有发生氧化还原反应,不符合题意。错误。
考点:考查氧化还原反应中化合价的升降与反应实质、反应类型的关系的知识。

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单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应:3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫过量,进一步生成K2Sx(x ≤ 5)和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,再加入足量KClO-KOH的混合溶液,硫元素全部转化为K2SO4,转移电子n mol。则以下正确的是

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
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下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中,正确的是(     )。

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C.NO2既作氧化剂,又作还原剂 D.NO2既不作氧化剂,又不作还原剂

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两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为(    )

A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16

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在反应3Cl2+8 NH3  = N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(   )

A.8:3B.3:8C.3:2D.1:3

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化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱 B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气

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在AlCl和FeCl混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的NaS溶液,所得 到的沉淀物是

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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,关于反应①、②的说法正确的是(   )

A.反应①②中的氧化剂分别是
B.反应①中每生成1mol FeS时,共转移3mol电子
C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D.每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

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