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两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为(    )

A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16

C

解析试题分析:反应后容器内硫原子的物质的量n(N)=n(NO2)=3mol,氧原子的物质的量n(O)=2n(NO2)+2n(SO2)=2×3mol+2×5mol=16mol,原子个数之比等于物质的量之比,故反应后容器内硫原子和氧原子个数比为3:16,故选C。
考点:原子守恒的计算。

练习册系列答案
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氮化铝(化学式为AlN,其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.Al2O3是氧化剂 B.N2被氧化
C.AlN的摩尔质量为41 g D.生成1 mol AlN转移3 mol电子

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0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应,Fe元素和S元素全部转化为,同
时产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.25 mol,该混合气体的平均相对分子质量可能是

A.30 B.46 C.50 D.66

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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为
3Fe2++2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是

A.a=4
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C.S2O32是还原剂
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单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是( )

A.反应①中碳是还原剂
B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是

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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是(  )

A.还原性I->Fe2->Br- 
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L 
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- 
D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石制取氨气 ④二氧化氮溶于水中

A.①②③④B.②④①③C.①③④②D.②①④③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化需要加入还原剂才能实现的

A.MnO4-Mn2B.HClCl2C.FeFe3D.KClO3O2

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