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氮化铝(化学式为AlN,其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.Al2O3是氧化剂 B.N2被氧化
C.AlN的摩尔质量为41 g D.生成1 mol AlN转移3 mol电子

D

解析试题分析:反应中氮元素化合价下降(0到-3价),氮气为氧化剂,被还原;碳元素化合价升高(0到+2价),故碳为还原剂,被氧化;C、摩尔质量的单位是g/mol,错误;D、每生成1 mol AlN(氮元素化合价变化3个单位),电子转移3 mol,正确。
考点:考查氧化还原反应基本理论有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下说法错误的是

A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂
C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂
D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是(   )

A.浓硫酸的体积增大 B.氢氧化钠的表面发生潮解
C.铝的表面生成致密的薄膜 D.澄清石灰水变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应:3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫过量,进一步生成K2Sx(x ≤ 5)和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,再加入足量KClO-KOH的混合溶液,硫元素全部转化为K2SO4,转移电子n mol。则以下正确的是

A.a = 2b B.x = 2 C.n = 0.48 D.b = 0.02

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是

A.该反应的化学方程式为4NH3+3F2→ NF3+3NH4
B.M是极性分子,其还原性比NH3强 
C.M既是氧化产物,又是还原产物 
D.N中既含有离子键,又含有共价键 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了测定铜铁合金中铜的质量分数,在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是

A.上述测定不能达到实验目的B.剩余的7.48g金属为铜
C.共生成NO气体 0.04molD.该合金中铜的质量分数为69.2%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应:NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为(    )

A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(   )

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移
C.产物中的有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂

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