Question

常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、该溶液中的c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1
• C、与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性
• D、与等体积0.001 mol?L^-1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,水的电离

专题：

分析：A．根据电荷守恒进行分析判断；
B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算；
C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度；
D．pH=11的NaOH溶液与等体积0.001 mol?L^-1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子．

解答： 解：A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正确；
B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1，故B正确；
C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.001mol/L，与等体积0.001 mol?L^-1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意CD选项中混合后发生反应，根据反应后所得溶液进行分析．