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    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知C （石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B、已知C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C （s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H2＞△H1
    C、已知CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.33kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol
    D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：A、物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；
    B、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；
    C、根据燃烧热的概念来回答；
    D、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．
    解答： 解：A、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
    B、己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H2＜△H1，故B错误；
    C、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故C错误；
    D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
    B、非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L
    C、标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
    D、标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向
    B、在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
    C、自发反应是指不需要条件就能发生的反应
    D、一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
    银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.8×10-105.0×10-131.2×10-161.2×10-121.0×10-12
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A、HCN分子中既含σ键又含π键
    B、CaCN2属于共价化合物
    C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
    D、CO为氧化产物，H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）
    A、c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    B、该溶液中的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
    C、与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D、与等体积0.001 mol?L-1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+2c（A2-）
    B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）
    A、4.8 g
    B、6 g
    C、9.6 g
    D、12 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存是（　　）
    A、K+、CH3COOH、Br-、SiO32-
    B、K+、Na+、Cl-、CO32-
    C、Na+、Al3+、NH3?H2O、MnO4-
    D、H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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