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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
-1
-2
 
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。

(2)B元素处于周期表中________周期________族。
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。

(1)

(2)第3 第ⅢA (3)Al(OH)3+3H===Al3+3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有    种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有    (填两种化合物的化学式)。 
(2)属于稀有气体的是    (填元素符号,下同)。 
(3)形成化合物种类最多的两种元素是 。 
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)    。 
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性    大于    (填化学式)。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数
与核外电子总数之比为3∶4;D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;E、C、A的半径逐渐减小;常温下化合物AE为气体。
请回答下列问题:
(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。
(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液,当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。
(3)A与B、A与D均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:________。
(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________;若丙为常见家用消毒剂的主要成分,则丙的化学式是________。
(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________;其中一种是强酸对应的酸式盐,写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式:________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1

 
 
2
 
 
 



 
 
3

 

 

 


4

 
 
 
 
 
 
 
 
(1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种):              
(2)比较:②、③、④、⑤的第一电离能:              (写元素符号)。
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是               ;碱性最强的化合物的电子式是:                         
(4)具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:                                                
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
I1
11.3
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
113.9
138.3
141.3
153.7
 
试回答:表中可能为非金属元素的是               (填字母);若D、E为同周期相邻元素,表中D比E的第一电离能略大,其原因是                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下,E单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积。
(1)D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。
(2)A2E的燃烧热ΔH = -a kJ/mol,写出A2E燃烧反应的热化学方程式:_______________。
(3)CA的电子式为 ___________;AB形成的晶体熔点_______。(填“大于”“小于”或“无法判断”)CE形成的晶体熔点。
(4)甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式:________ 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体,在适当条件下,三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题:
(1)元素X的名称是________,丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象,则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素,丁是一种常见的强酸,将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a.只含共价键    b.只含离子键   c.既含离子键,又含共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl214N、14C,请回答下列问题:
(1)其中,它们分属________种元素,属于氢元素的核素有________种,属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________,________。
(2)质量数相等的粒子为________,________(可不填满,也可补充)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9;单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)ZW2的分子式为________________。
(3)工业生产单质Y的原理是__________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素
有关信息
X
原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y
原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z
人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W
所在主族序数与所在周期序数之差为4
 
请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是            
(2)Y与W相比,非金属性较强的是   (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是   (填字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+
②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)         

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