Question

某食盐中碘的添加剂为KIO₅，称取m克该食盐溶于水配成500mL溶液．取50mL该溶液加足量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，此时发生的反应为：IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0，然后调整溶液的酸度，加淀粉做指示剂，足滴加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₅溶液，当消耗aL溶液时，指示剂变色，反应完全．方程式为I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-，求碘盐中碘元素的质量分数．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：根据反应I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-、IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0找出IO₅^-与S₂O₅^2-关系式，然后根据n=cV及反应关系式计算出滴定50mL样品溶液消耗IO₅^-的物质的量，再计算出500mL样品溶液中含有的KIO₅的物质的量，再计算出碘盐中碘元素的质量分数．

解答： 解：根据反应I₂+2S₂O₅^2-=2I^-+S₄O₆^2-、IO₅^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂0可得关系式：IO₅^-～3I₂～6S₂O₅^2-，
aL 0.1mol?L^-1Na₂S₂O₅溶液总共含有Na₂S₂O₅的物质的量为：0.1mol/L×aL=0.1amol，
500mL样品溶液消耗Na₂S₂O₅的物质的量为：0.1amol×

500mL

50mL

=amol，
根据关系式IO₅^-～3I₂～6S₂O₅^2-可得，mg该食盐中含有的n（KIO₅）=n（IO₅^-）=6n（S₂O₅^2-）=6amol，
所以碘盐中碘元素的质量分数为：

246g/mol×amol

mg

×100%=

246a

m

，
答：碘盐中碘元素的质量分数为

246a

m

．

点评：本题考查了中和滴定中离子反应的计算，题目难度中等，根据反应方程式找出关系式为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．