练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：738、1451、7733、10540．F2+离子K、L、M层全充满．根据以上信息，同答下列问题：
    （1）BA4D和BA2D沸点较高的是
     
    （填相关物质的结构简式）
    （2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1，则在该化合物分子空间构型
     
    ，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比
     
    ．
    （3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I2）与原子序数关系
     
    （填标号）．

    （5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，则A为氢元素，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，则D为氧元素，则C为氮元素，E原子第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：738、1451、7733、10540，说明E最外层有2个电子，原子序数大于氧小于18，则E为镁元素，F2+离子K、L、M层全充满，则F为30号元素，锌元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，则A为氢元素，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，则D为氧元素，则C为氮元素，E原子第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：738、1451、7733、10540，说明E最外层有2个电子，原子序数大于氧小于18，则E为镁元素，F2+离子K、L、M层全充满，则F为30号元素，锌元素，
    （1）BA4D和BA2D分别为CH3OH和HCHO，因为CH3OH分子之间可以形成氢键，所以CH3OH沸点较HCHO高，故答案为：CH3OH；
    （2）由C、H元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g?L-1，则该化合物的相对分子质量为26，所以该化合物为C2H2，分子空间构型为直线型，在C2H2中含有3个σ键和2个π键，所以σ键和π键个数比为3：2，故答案为：直线；3：2；
    （3）锌与稀硝酸溶液反应，氮被还原到最低价，生成硝酸铵，该反应的化学方程式为4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，故答案为：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O；
    （4）在第三周期元素中，钠失去1个电子后，就已经达到稳定结构，所以钠的第二电离能最大，镁最外层为2个电子，失去2个电子后为稳定结构，所以镁的第二电离能较小，铝最外层有3个电子，失去2个电子后还未达稳定结构，而铝的金属性比镁弱，所以第二电离能比镁略高，硅最外层上2p层有2个电子，失去后，留下2s轨道上有2个电子，相对较稳定，所以硅的第二电离能比铝要低，磷、硫非金属性逐渐增大，第二电离能也增大，由于硫失去一个电子后，3p轨道上是3个电子，是较稳定结构，所以硫的第二电离能要高于氯，所以C正确，故答案为：C；
    （5）以图中一个六边形为例，该六边形中实际占有的碳原子数为6×
    1
    3
    =2，含有的镁原子数为1，该合金的化学式为MgC2，故答案为：MgC2．
    点评：本题主要考查了分子间作用力、分子结构、化学方程式、电离能、晶胞结构等知识点，中等难度，解题时要注意充分运用原子结构和电离能的知识判断元素的种类．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸纳与氯化钡的反应方程式：
     
    ．
    （2）氯化铜与氢氧化纳的反应方程式：
     
    ．
    （3）氯化钙与碳酸纳的反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
     
    ．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
     
    （写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
     
     色．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
     
    滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
     
    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
     
    ．
    ④实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入
     
    ，相关反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
    （一）布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    （二）氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    （三）候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
    （1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有
     
    和
     
    （写两点）．
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是
     
    （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式
     
    ．
    （3）候氏制碱法反应的方程式为
     
    ．
    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．理由是
     
    （写一点）．
    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是
     
    ；
    ②反应最剧烈的烧杯是
     
    （填字母）；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）．常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等．其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟．制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收．单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好．
    回答下列问题
    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么？用化学方程式加以解释
     
    ；
    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式
     
    ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为
     
    ．
    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
    实验事实
    事实一水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气．
    事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用．
    事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解．
    事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2．
    事实五1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）．
    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作
     
    剂；NaOH作
     
    剂，降低反应
     
    ．高温无水环境下，NaOH作
     
    剂．
    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应．硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应．下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
     

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．
    （1）上述流程中X物质的化学式为
     
    ．
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是
     
    ．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是
     
    ．
    （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是
     
    ．
    （4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为
     
    t．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食盐中碘的添加剂为KIO5，称取m克该食盐溶于水配成500mL溶液．取50mL该溶液加足量KI溶液并用稀H2SO4酸化，此时发生的反应为：IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20，然后调整溶液的酸度，加淀粉做指示剂，足滴加入0.1mol?L-1Na2S2O5溶液，当消耗aL溶液时，指示剂变色，反应完全．方程式为I2+2S2O52-=2I-+S4O62-，求碘盐中碘元素的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    列式并计算下列各小题：
    （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw．
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
    ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
     

    ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案