我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺.生产流程可简要表示如下:有关信息:已知“沉淀池中发生的化学反应方程式是:NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3.NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．(1)上述流程中X物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；或NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．上述生产纯碱副产品NH₄Cl可作为化肥或电解液或焊药等．
（1）上述流程中X物质的化学式为

．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是

．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是

．
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是

．
（4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na₂CO₃的质量为

t．

考点：纯碱工业（侯氏制碱法）

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用；
（2）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池；从固液混合物中分离出固体的方法为过滤；
（3）碳酸钠中可能含有氯化钠，则含有氯离子，氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以只需检验氯离子；
（4）根据NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△

2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根据钠元素守恒解答．

解答： 解：联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应过程是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体没说错碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解得到纯碱；
（1）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，
故答案为：CO₂；
（2）“绿色化学”是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质，提高反应的原子利用率，循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，提高反应物氯化钠的原子利用率，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤，
故答案为：提高反应物氯化钠的原子利用率；过滤；
（3）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，含有氯化钠，则氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，所以检验的方法为：取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠，
故答案为：取少量试样溶解，加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠；
（4）由NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△

2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知生产的Na₂CO₃钠元素质量来自氯化钠，根据钠元素守恒可知：n（Na₂CO₃）=

n（NaCl）×90%=

130×106

58.5

×90%=1×10⁶mol，则每天可生产Na₂CO₃的质量为m=nM=1×10⁶mol×106g/mol=1×10⁶g=1t，
故答案为：1．

点评：本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法，注意运用钠守恒计算，题目难度中等．

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如图为周期表中的一部分．已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍．
（1）B元素符号是：

、D在元素周期表中第

族．
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）

，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）

．
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为

；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：

，其中存在

键、

（填“极性”或“非极性”）共价键．
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：

．

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回答下列问题：
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CuS+

O₂

高温

CuCl₂+

Na₂SO₄
（2）试剂A应选用

（填编号），理由是

．
①NaClO ②Cl₂③H₂O₂溶液④浓硫酸
（3）过滤操作中除滤纸、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有

；滤液B中大量含有的离子有

．
（4）为了获得CuCl₂?H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：

，趁热过滤，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是

，析出CuCl₂?H₂O晶体的合适温度为

．

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1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A元素形成的气体是密度最小的气体，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns²np²ⁿ⁺²，E原子第一至第四电离能（kJ?mol^-1）分别为：738、1451、7733、10540．F²⁺离子K、L、M层全充满．根据以上信息，同答下列问题：
（1）BA₄D和BA₂D沸点较高的是

（填相关物质的结构简式）
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，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比

．
（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式

．
（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能（I₂）与原子序数关系

（填标号）．

（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为

．

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2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺（CH₂═CH-CONH₂）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性．已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2.5g/L；F为六元环状化合物．回答下列问题：

（1）写出G的结构简式

、K的结构简式

．
（2）指明下列反应类型：A→B、

E→G；

；
（3）写出下列化学方程式：
C→D

E→F

（4）下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是

；
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．

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