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    如图为周期表中的一部分．已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍．
    （1）B元素符号是：
     
    、D在元素周期表中第
     
    族．
    （2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）
     
    ，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）
     
    ．
    （3）B比C的氢化物的沸点高是因为
     
    ；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：
     
    ，其中存在
     
    键、
     
    （填“极性”或“非极性”）共价键．
    （4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D均为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令C的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，D的原子序数为x+1，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，则x-9+x+1=1.5x，解得x=16，则C为S元素，B为O元素，A为N元素，D为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D均为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令C的原子序数为x，则A的原子序数为x-9，D的原子序数为x+1，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍，则x-9+x+1=1.5x，解得x=16，则C为S元素，B为O元素，A为N元素，D为Cl元素，
    （1）由上面的分析可知，B为氧元素，元素符号是：O，D为氯元素，在元素周期表中第ⅤIIA族，故答案为：O；ⅤIIA；
    （2）根据元素周期律，电子层数相同时，核电荷数越大，原子或离子半径越小，电子层数越多，原子或离子半径越大，所以N、O、S、Cl四种元素中原子半径最大的是S，O2-、S2-、Cl-三种离子中半径最大的是S2-，故答案为：S；S2-；
    （3）水和硫化氢相比，由于水分子之间有氢键存在，所以水的沸点高于硫化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，它的电子式为，其中存在离子键和极性共价键，故答案为：水分子间有氢键；；离子、极性；
    （4）氯气能将硫离子氧化成硫单质，可以证明氯的非金属性比硫强，离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握同主族元素原子序数关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）
    A、
    Vd
    MV+2240
    B、
    1000Vd
    MV+2240
    C、
    1000VdM
    MV+2240
    D、
    MV
    22.4(V+0.1)d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
    A、氢气在氧气中燃烧
    B、铁丝在氧气中燃烧
    C、硫在氧气中燃烧
    D、焦炭在高温下与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸纳与氯化钡的反应方程式：
     
    ．
    （2）氯化铜与氢氧化纳的反应方程式：
     
    ．
    （3）氯化钙与碳酸纳的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀硫酸溶液溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，则发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    物质Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是
     
    ．若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH值的范围是
     
    ．
    （4）操作④的作用是
     
    ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是
     
    ．
    （5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列仪器不需要的是
     
    （填序号）．
    A、蒸发皿     B、坩埚     C、玻璃棒    D、酒精灯     E、漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗．一种颠茄酸酯的合成路线如下所示：
    回答下列问题：
    （1）写出反应类型．⑤
     
    ；⑨
     
    ．
    （2）已知反应①、②都是原子利用率100%的反应，则烃W的名称是
     
    ．反应③的条件为
     
    ．
    （3）写出结构简式．D
     
    ；F
     
    ．
    （4）写出化学方程式：④
     
    ；⑥
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体．同时满足下列条件的结构有
     
    种．
    i．能发生水解反应和银镜反应
    ii．与FeCl3溶液发生显色反应
    iii．苯环上有四个取代基，且苯环上一氯代物只有1种
    请任写出其中一种的结构简式
     
    ．
    （6）反应⑦在无水环境下进行，可选择加入
     
    （选填编号）使反应更完全．
    a．Na    b．NaOH    c．Na2CO3 d．NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
     
    ．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
     
    （写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
     
     色．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
     
    滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
     
    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
     
    ．
    ④实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入
     
    ，相关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．
    （1）上述流程中X物质的化学式为
     
    ．
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是
     
    ．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是
     
    ．
    （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是
     
    ．
    （4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为
     
    t．

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