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【题目】有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是

A.A装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1

C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L-1

D.最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同

【答案】B

【解析】

试题分析:A.碳酸钠和酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钠反应生成二氧化碳的速率更快,所以A装置的气球膨胀速度比B慢,故A错误;B.1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量均为0.01mol,若最终两气球体积相同,说明生成二氧化碳物质的量相等,则盐完全反应,则氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol,其浓度大于或等于2mol/L,故B正确;C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是:0<n(HCl)<0.02mol,所以其浓度小于2mol/L,故C错误;D.两试管中氯离子物质的量相等,而Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol,所以Na2CO3 NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D错误故选B

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