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    【题目】人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（ ）
    A.浓H2SO4
    B.稀HNO3
    C.盐酸
    D.CuSO4溶液

    【答案】A
    【解析】解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下可以用铁盛放浓硫酸，故A正确；
    B．稀硝酸具有强氧化性，能够与铁发生氧化还原反应，腐蚀铁，所以不能使用贴容器盛放稀硝酸，故B错误；
    C．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸能够腐蚀铁，不能用铁盛放盐酸，故C错误；
    D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以硫酸铜能够腐蚀铁，不能用铁盛放硫酸铜，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )

    A. H2－2e－=2H＋ B. H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D. O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：

    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol－1

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡转化率为

    （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。

    a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡 ，将产生的CO全部移走，平衡 （以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）。

    （4）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：

    增大容器体积（用实线表示） ②升高温度（用虚线表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

    A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

    B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ）

    A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

    B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

    C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

    D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为(　　)

    A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A．A装置的气球膨胀速率大

    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

    ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A. 小苏打— NaHCO3 B. 铁红— Fe3O4

    C. 熟石灰— CaO D. 明矾— CuSO4·5H2O

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