Question

【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 （ ）

A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=== 4Al2Cl7－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、图1是锌锰电池，锌作负极，失去电子，化合价升高，被氧化，故错误；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有杂质如锌和铁，它们先失去电子，即Zn－2e－=Zn2＋，Fe－2e－=Fe2＋，纯铜电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，减少的质量和增加质量不同，故错误；C、根据装置图，阳极反应式为Al＋7AlCl4－－3e－=4Al2Cl7－，故正确；D、连接M此装置为电解池，不是牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法指原电池装置，故错误。