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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.64 g SO2含有氧原子数为1NA

B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA

C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA

D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

【答案】D

【解析】

试题分析:A64 g SO2含有氧原子数为2NA A错误;B、没有溶液体积,无法求氯离子数目,B错误;C、标况下水不是气体,C错误;D常温常压下,14 g N2的物质的量0.5mol,分子数为0.5 NA D正确。

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【题目】下列疏化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是

ACuS BFeS CZnS DMgS

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【题目】10.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中cNa+>cA,则“>”“<”“=”填写下列空白

混合溶液中cA_________cHA

混合溶液中cHA + cA 0.1mol/L

2常温时,取0.1molL-1 HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化不计测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

混合溶液中由水电离出的cOH-0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的cOH-之比为

已知NH4X溶液是中性,又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH42CO3溶液的pH__________7选填

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A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对

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【题目】牛奶、豆腐等食物中富含钙,这里的“钙”应理解为

A. 单质 B. 元素

C. 原子 D. 分子

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【题目】将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是

A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L

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A.IA族元素都是碱金属元素
B.K的还原性强于Na
C.Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色
D.Na在空气中燃烧时生成Na2O2

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【题目】某温度下0.200 molL-1HA溶液与0.200 molL-1NaOH溶液等体积混合溶液部分微粒组分及浓度如下表下列说法正确的是

微粒

X

Y

Na+

A-

浓度/(mol·L-1

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.010-14

C.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+

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【题目】常温下 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中c(CH3COO)+ c(OH)=c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO)

C. 点③所示溶液中c(Na+) >c(OH) >c(CH3COO) > c(H+)

D. 滴定过程中可能出现c(CH3COOH) >c(CH3COO) > c(H+)>c(Na+) >c(OH)

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