[题目](1)将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液中c(Na+)>c(A).则(用“> .“< 或“= 填写下列空白):①混合溶液中c(A) c(HA),②混合溶液中c(HA) + c(A) 0.1mol/L,(2)常温时.取0.1molL-1 HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：

①混合溶液中c（A）_________c（HA）；

②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；

（2）常温时，取0.1molL-1 HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为．

②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

【答案】

（1）①＜；②＝；

（2）①107：1或107；②＞。

【解析】

试题分析：（1）①将0.2mol/L HA 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，物质的量浓度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），说明A-离子水解显碱性，A-+H2OHA+OH-，c（HA）＜c（A-）；故答案为：＜；

②溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液NaA呈碱性，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，故答案为：=；

（2）常温时，取0.1molL-1HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液的pH=8，混合溶液呈碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，则HX是弱酸；

①混合溶液中由水电离出的c（OH-）=mol/L=10-6mol/L，0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）=mol/L=10-13mol/L，则合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比=10-6mol/L：10-13mol/L=107：1，故答案为：107：1；

②NH4X溶液是中性，说明NH4+和X-离子水解程度相等，则一水合氨和HX电离平衡常数相等，HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX酸性大于H2CO3，则CO32-水解程度大于NH4+，所以该溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞。

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