Question

13．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是KClO₃，氧化产物是Cl₂．

Answer 1

分析 （1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
（2）根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半；
（3）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，则KClO₃为氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，则还原剂为HCl．

解答 解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，电子转移如下：
故答案为：2；4；2；2；1；2；；
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半，
故选：②；
（3）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，则KClO₃为氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，则还原剂为HCl，生成Cl₂为氧化产物；故答案为：KClO₃；Cl₂．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念、配平等，难度中等，判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素反应氧化还原反应价态归中不交叉原则，难度不大．