Question

3．（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合臭氧三原子分子、氧气双原子分子解答；
（2）依据n=CV，m=nM，结合氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子解答．

解答 解：（1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，物质的量相等，物质的质量与摩尔质量成反正比；分子数与物质的量成正比，所以相同物质的量的O₂和O₃的质量比：32：48=2：3；分子数之比为：1：1；臭氧三原子分子、氧气双原子分，所以相同物质的量的O₂和O₃的所含氧原子的个数比为：1×2：1×3=2：2；
故答案为：2：3；1：1；2：3；
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为：2mol/L×0.2L×95g/mol=38g；氯化镁为强电解质，完全电离，1mol氯化镁含有1mol镁离子，2mol氯离子，氯化镁溶液中镁离子物质的量浓度等于氯化镁的物质的量浓度为：2 mol/L；氯离子物质量浓度等于氯化镁物质的量浓度2倍，为4 mol/L，
故答案为：38；2； 4．

点评 本题考查了物质的量有关计算，熟悉物质的量与质量、物质的量浓度、微粒个数之间的换算公式是解题关键，题目难度不大．