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    15．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（　　）
    A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

    分析 只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，且阳离子不同，阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．利用盐酸可鉴别，加盐酸生成无色气体的为碳酸钾，无现象的为氯化钾，故A不选；
    B．可加入盐酸鉴别，碳酸钠生成二氧化碳气体，氯化钠无现象，故B不选；
    C．可加入氢氧化钠溶液鉴别，氯化镁生成沉淀，故C不选；
    D．阴离子均为氯离子，只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应中的不同现象为解答的关键，注意焰色反应为物理变化，明确常见金属的焰色反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）．
    请回答下列问题：
    （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶；
    （2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
    （3）滴定至终点的颜色变化为溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
    （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标
    准溶液的体积为26.90mL；
    （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mol/L；（保留四位有效数字）
    实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.29
    225.001.0031.00
    325.001.0027.31
    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    B．在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
    C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
    D．标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．
    （2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    （1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
    （2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
    A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
    C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    ①同质量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同温度、同体积的O2和N2
    ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 　　　④同压强、同体积的N2和O2．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
    B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
    C．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型
    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3．升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应逆向移动（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a．
    a．升高温度                 b．增大压强     c．加入催化剂               d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为70%．

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