Question

8．（1）同温同压下，同体积的NH₃和H₂O（水蒸气）质量比是17：18．
（2）0.3mol NH₃分子中所含质子数与3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．
（4）2molSO₃和3molSO₂其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3．
（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取浓硫酸的体积为13.6mL．

Answer 1

分析 （1）依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下，同体积任何气体具有相同的物质的量，结合m=nM计算；
（2）依据N=nN_A结合1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子解答；
（3）硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子；
（4）依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$解答；
（5）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下，同体积任何气体具有相同的物质的量，所以同温同压下，同体积的NH₃和H₂O（水蒸气）物质的量之比为1：1，质量之比：1×17：1×18=17：18；
故答案为：17：18；
（2）0.3mol NH₃分子中所含质子数为0.3N_A，1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，所以0.3N_A 个H₂O分子中所含质子数相等；
故答案为：0.3N_A；
（3）硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；
故答案为：0.6mol；
（4）依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知分子数与物质的量成正比，所以2molSO₃和3molSO₂其分子数之比为2：3；
依据n=$\frac{V}{Vm}$可知，相同状况下，n与V成正比，所以2molSO₃和3molSO₂其体积之比为2：3；
故答案为：2：3   2：3；
（5）98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，题目难度不大．