Question

13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示反应物总能量，a=-198．
（2）E_a的大小对该反应的△H无（填“有”或“无”）影响．
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成4mol SO₃（g），放出的总热量为1580．

Answer 1

分析 （1）A为反应物的总能量；1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ，根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比可计算a值；
（2）物质的活化能的大小与反应热无关；
（3）在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，以此书写热化学方程式；单质硫的燃烧热以及1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的反应热利用盖斯定律来计算该题．

解答 解：（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol-1，则2SO₂（g）+O2（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol-1，
故答案为：反应物总能量；-198；
（2）反应热为反应物总能量与生成物总能量之差，与活化能的大小无关，故答案为：无；
（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1；因单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ•mol-1，而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol-1，
则SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol-1，
由盖斯定律可得：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO₃（g）△H=-296KJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395KJ•mol^-1，
所以S（s）生成4molSO₃（g）的热量为395KJ•mol^-1×4mol=1580 KJ，
故答案为：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1；1580．

点评 本题主要考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握盖斯定律的运用，难度不大．