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    【题目】以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ， 则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）
    A.8g
    B.16g
    C.32g
    D.64g

    【答案】B
    【解析】解：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．

    Cu2+

    +

    2e﹣

    =

    Cu

    2×6.02×1023

    64g

    3.01×1023

    x

    所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

    D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质仅用溴水即可鉴别的是(　　)

    A.乙醇、甲苯、溴苯

    B.乙醇、苯、甲苯

    C.己烷、己烯、己炔

    D.苯乙烯、四氯化碳、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

    A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

    （4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池组成是（ ）
    A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
    B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C.正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）Ⅰ．把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： ． 请你解释其中的原因 ．
    （2）Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．①其反应原理为：（用化学方程式表示） ．
    ②实验室配制好4.0molL﹣1的NaOH溶液，这种溶液mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    ③配制250mL 4.0molL﹣1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量
    b．称量氢氧化钠固体
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是g．
    ②上述步骤的正确操作顺序是 ．
    ③上述实验需要的玻璃仪器有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（ ）
    A.合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol
    B.合金中铜的质量无法确定
    C.合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol
    D.1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

    A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，含有离子键的是

    A. CO2 B. HCl C. NH3 D. NaCl

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