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    【题目】某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池组成是（ ）
    A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
    B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C.正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

    【答案】D
    【解析】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为Cu、Ag等，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，可为FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等，则A、B、C正确，D错误．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在100 ℃左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的FeCl3。

    主要步骤：（1）加热浓盐酸和MnO2的混合物制取Cl2，请完成化学方程式：____________。

    （2）________物质可净化Cl2，___________物质可干燥Cl2。

    （3）净化干燥后的Cl2与Fe加热生成FeCl3

    （4）过量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制备________________。

    【化学与生活】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是500 ℃时， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。该反应能自发进行的主要原因为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。

    （1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为__________，第一电离能：镁 _________铝（填“大于”或“小于”）。

    （2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为________。

    （3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

    （5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）
    A.分子中所有原子都在同一平面上
    B.等质量燃烧时，苯耗氧多
    C.都能与溴水反应
    D.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ， 则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）
    A.8g
    B.16g
    C.32g
    D.64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

    请回答下列问题：

    (1)写出E的原子结构示意图_________________________。

    (2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。(用化学式表示)。

    (3)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。

    (4)写出C与丙反应的化学反应方程式_________________________________。

    (5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。

    (6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: ________

    NaA+　　 H2O NaAO3+

    ②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c（NH4+）：③＞①

    B. 水电离出的c（H+）：②＞①

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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