Question

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。

（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为__________，第一电离能：镁 _________铝（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为________。

（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

Answer 1

【答案】 大于 1∶1 sp3 V形或折线形均可 > 离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高 （1， ， ）或（1,0.5,0.5） 或或

【解析】(1).钛为22号元素，价电子排布为3d24s2，价电子排布图为，镁元素的3s能级为全满稳定状态，能量较低，镁的第一电离能大于铝的，故答案为： ；大于； (2) Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，每个CO中含有1个σ键和2个π键，所以该分子中σ键有4+4=8，π键有4个，所以二者比例为1:1，故答案为： 1∶1； (3). SCl2分子中硫原子杂化轨道数为（6+2）/2=4，采取sp3杂化方式，两队孤对电子对，所以该分子构型为V形或折线形，故答案为：sp3 ；V形或折线形均可； (4). 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm，根据离子电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大分析，MgO熔点大于NiO的熔点，故答案为： >；离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高； (5) NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），而C离子的x系坐标和Bx坐标相同，yz系坐标都在中点上，所以C离子坐标参数为（1， ， ）或（1,0.5,0.5），故答案为（1， ， ）或（1,0.5,0.5） (6)根据图片可知，每个氧化镍所占的面积为，则每平方米含有的氧化镍个数=，每个氧化镍的质量=，所以每平方米含有的氧化镍质量=×=，故答案为： 或或。