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    【题目】下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

    A. FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

    B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥

    C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

    D. MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

    【答案】C

    【解析】

    A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应后过滤可除杂，故A正确；

    B．二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，则洗气可分离，故B正确；

    C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；

    D．KCl溶于水，而MnO2不溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离，故D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。

    （1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为__________，第一电离能：镁 _________铝（填“大于”或“小于”）。

    （2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为________。

    （3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

    （5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A. c（NH4+）：③＞①

    B. 水电离出的c（H+）：②＞①

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）

    A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

    B.甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质

    C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料

    D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

    （4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    Ⅱ.实验记录

    实验数据（mL） 滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。

    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。

    A．pH B．电离度 C．电离平衡常数 D．溶解度

    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

    A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质描述正确的是（ ）

    A.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3

    B.Na与CuSO4水溶液反应析出Cu

    C.Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3

    D.稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

    A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A．平衡时Y的转化率为×100％

    B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

    C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

    D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

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