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    【题目】下列有关物质的性质描述正确的是（ ）

    A.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3

    B.Na与CuSO4水溶液反应析出Cu

    C.Fe和水蒸气高温下生成Fe2O3

    D.稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3

    【答案】D

    【解析】

    A．铁离子能氧化碘离子，Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，A错误；

    B．Na是活泼的金属，与CuSO4水溶液反应生成Cu(OH)2、H2和Na2SO4，B错误；

    C．Fe和水蒸气高温下生成Fe3O4、H2，C错误；

    D．稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3沉淀和氯化钠，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

    A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

    （4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

    A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题：
    （1）残留固体的成分是 ， 质量是g．
    （2）原混合物中NaHCO3的质量是g．
    （3）求出x的值（要求有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

    A. FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

    B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥

    C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥

    D. MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X 元素最高价氧化物的水化物化学式为 H2XO4，则 X的气态氢化物的化学式为

    A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，含有离子键的是

    A. CO2 B. HCl C. NH3 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2L的固定密团容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g)。

    (1)经5min后反应达到平衡，容器内的压强为起始时的1.2倍，则Y的反应速率为________mol/(L·min)。

    (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)______。

    (3)向达到(1)所述的平衡体系中充入氦气，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动；从(1)所述的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动。

    (4)在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)所述的平衡中X的转化率相比较_________。

    A.无法确定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

    (5)保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，a为任意值，达到平衡时仍与(1)的平衡等效。则：b、c该满足的关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

    ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

    ④重复实验。记录整理数据如下：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列问题：

    （1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

    （2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

    （3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

    （4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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