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    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
    A.CuCl2═Cu2++Cl2﹣
    B.Al2（SO4）3=2Al3++3SO
    C.Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO
    D.Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2═Cu2++2Cl﹣ ， 故A错误；B．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO ，故B正确；
    C．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO ，故C错误；
    D．硝酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣ ， 故D错误；
    故选B．
    强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离用可逆号，原子团不能拆，注意离子符号的正确书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。化学键不存在于（ ）

    A.原子与原子之间B.分子与分子之间

    C.离子与离子之间D.离子与电子之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

    A.CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液

    B.Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液

    C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液

    D.乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是500 ℃时， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。该反应能自发进行的主要原因为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    氧化物

    化合物

    纯净物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    含氧酸

    一元酸

    酸

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

    2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。

    （1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为__________，第一电离能：镁 _________铝（填“大于”或“小于”）。

    （2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为________。

    （3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

    （5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）
    A.分子中所有原子都在同一平面上
    B.等质量燃烧时，苯耗氧多
    C.都能与溴水反应
    D.都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、D、C、A、E五种元素的原子序数顺序依次增大,其中只有E为金属元素，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

    请回答下列问题：

    (1)写出E的原子结构示意图_________________________。

    (2)写出C、D氢化物的稳定性由强到弱的顺序____________。(用化学式表示)。

    (3)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为___________。

    (4)写出C与丙反应的化学反应方程式_________________________________。

    (5)写出工业上从海水中制取A的离子反应方程式____________________________。

    (6)工业上通过如下转化可制得含A元素的钾盐KAO3晶体:

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: ________

    NaA+　　 H2O NaAO3+

    ②Ⅱ中反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

    （3）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

    （4）滴定。判断滴定终点的现象是：_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    Ⅱ.实验记录

    实验数据（mL） 滴定次数

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。指出他计算的不合理之处：______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100 mL－1。

    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。

    A．pH B．电离度 C．电离平衡常数 D．溶解度

    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。

    A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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